Stránka 1 z 1
Nabíjení Pb akumulátorů
Napsal: 08 čer 2006, 12:20
od MetalGod
Máte někdo praktické zkušenosti s nabíjením Pb akumulátorů s tzv. střídavým proudem?
(např. 20ms nabíjení I=2A, 20ms vybíjení I=1A a to furt dokola)
Napsal: 08 čer 2006, 18:19
od right13
niekde som pocul ze je takto dobre nabijat baterie....ja osobne tomu neverim...aj ked...
Napsal: 08 čer 2006, 22:07
od vrky
Je to nabíjení nesymetrickým střídavým proudem. Čas 1s/1s je dlouhý, používají se kratší časy. V časopise ELEKTUS amatérského rádia rok asi 1985-6 je konstrukce nabíječky na tomto principu.
Napsal: 08 čer 2006, 22:12
od rezis
Videl jsem nekde ze meli jen jednocestny usmernovac a paralelne k baterce pripojili zarovku. Pulvlnu vybijela zarovka a pulvlnu se nabijela. Samo tam byly ztraty ze nabijecka zivila i tu zarovku
Napsal: 09 čer 2006, 06:47
od Návštěvník
Při nabíjení vzniká kyselina, která zůstává při nabíjení trvalým proudem uzavřena v pórech desek.Při nabíjení pulsním proudem by mělo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.
Napsal: 09 čer 2006, 07:41
od MetalGod
Anonym píše:Při nabíjení vzniká kyselina, která zůstává při nabíjení trvalým proudem uzavřena v pórech desek.Při nabíjení pulsním proudem by mělo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.
HE?! 
Napsal: 09 čer 2006, 07:47
od MetalGod
Prý se při tomto procesu regeneruje kapacita akumulátoru a zvětšuje se životnost akumulátoru.
Myslíte si, milí kolegové, že je to pravda?
Napsal: 09 čer 2006, 09:55
od PETR23
Anonym píše:Při nabíjení vzniká kyselina, která zůstává při nabíjení trvalým proudem uzavřena v pórech desek.Při nabíjení pulsním proudem by mělo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.
Co to tady plácáš za kravinu.Víš vůbec něco o akumulátorech,jak fungují a jaké chemické procecy vznikají při nabíjení a vybíjení?Příště si o tom aspoň něco přečti a pak raď.
Napsal: 09 čer 2006, 19:18
od Návštěvník
Chemické reakce v olověném akumulátoru.
vybíjení:
2Pb + 2SO4= 2PbSO4
PbO2+4H=Pb+2H2O
Nabíjení:
2PbSO4 + 4H=2Pb +2H2SO4
Pb + 2SO4 + 2H2O= PbO2 + 2H2SO4
Z těchto rovnic je zřejmé, že při vybíjení vzniká voda a síran olovnatý , hustota elektrolitu klesá.
Při nabíjení se síran olovnatý redukuje na olovo a kyselinu, hustota elektrolitu stoupá.