Nabíjení Pb akumulátorů

Zpráva

#1 Příspěvek od **MetalGod** » 08 čer 2006, 12:20

Máte někdo praktické zkušenosti s nabíjením Pb akumulátorů s tzv. střídavým proudem?
(např. 20ms nabíjení I=2A, 20ms vybíjení I=1A a to furt dokola)

right13 · #2 Příspěvek od **right13** » 08 čer 2006, 18:19

niekde som pocul ze je takto dobre nabijat baterie....ja osobne tomu neverim...aj ked...

vrky · #3 Příspěvek od **vrky** » 08 čer 2006, 22:07

Je to nabíjení nesymetrickým střídavým proudem. Čas 1s/1s je dlouhý, používají se kratší časy. V časopise ELEKTUS amatérského rádia rok asi 1985-6 je konstrukce nabíječky na tomto principu.

#4 Příspěvek od **rezis** » 08 čer 2006, 22:12

Videl jsem nekde ze meli jen jednocestny usmernovac a paralelne k baterce pripojili zarovku. Pulvlnu vybijela zarovka a pulvlnu se nabijela. Samo tam byly ztraty ze nabijecka zivila i tu zarovku

Návštěvník

Při nabíjení vzniká kyselina, která zůstává při nabíjení trvalým proudem uzavřena v pórech desek.Při nabíjení pulsním proudem by mělo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.

#6 Příspěvek od **MetalGod** » 09 čer 2006, 07:41

Anonym píše:Při nabíjení vzniká kyselina, která zůstává při nabíjení trvalým proudem uzavřena v pórech desek.Při nabíjení pulsním proudem by mělo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.

HE?!

#7 Příspěvek od **MetalGod** » 09 čer 2006, 07:47

Prý se při tomto procesu regeneruje kapacita akumulátoru a zvětšuje se životnost akumulátoru.
Myslíte si, milí kolegové, že je to pravda?

PETR23 · #8 Příspěvek od **PETR23** » 09 čer 2006, 09:55

Anonym píše:Při nabíjení vzniká kyselina, která zůstává při nabíjení trvalým proudem uzavřena v pórech desek.Při nabíjení pulsním proudem by mělo docházet k vyrovnání koncentrace kyseliny v roztoku.

Co to tady plácáš za kravinu.Víš vůbec něco o akumulátorech,jak fungují a jaké chemické procecy vznikají při nabíjení a vybíjení?Příště si o tom aspoň něco přečti a pak raď.

Návštěvník

Chemické reakce v olověném akumulátoru.
vybíjení:
2Pb + 2SO4= 2PbSO4
PbO2+4H=Pb+2H2O
Nabíjení:
2PbSO4 + 4H=2Pb +2H2SO4
Pb + 2SO4 + 2H2O= PbO2 + 2H2SO4
Z těchto rovnic je zřejmé, že při vybíjení vzniká voda a síran olovnatý , hustota elektrolitu klesá.
Při nabíjení se síran olovnatý redukuje na olovo a kyselinu, hustota elektrolitu stoupá.